1.1. Из предложенного перечня выберите названия веществ, а не физических тел:

1. стакан                    2. графит                                3. кислород                4. кирпич      

5. карандаш               6. фосфорная кислота          7. песок         

8. полено                   9. аммиак                               10. тетрадь

1.2. Из предложенного перечня выберите названия чистых веществ, а не их смесей:

1. поваренная соль                           2. туалетная вода                  3. воздух       

4. дистиллированная вода              5. шоколад                            6. алмаз         

7. почвенный грунт                         8. азотная кислота                                                  

9. соляная кислота                            10. апельсиновый сок

2.1. Из предложенного перечня выберите физические явления:

1. плавление стекла                                     2. растворение иода в спирте        

3. измельчение сахара                                 4. растворение соды в соляной кислоте  

5. смешивание железной стружки с порошком серы

6. радиоактивный распад урана    

7. покраснение лакмуса в серной кислоте

8. дистилляция воды                       9. озонирование кислорода                        10. горение угля

2.2. Из предложенного перечня выберите химические явления:

1. прокисание молока         

2. в известковой воде фенолфталеин становится малиновым

3. горение пороха                            4. смешивание порошка алюминия и иода         

5. растворение натрия в воде

6. замерзание воды                          7. растворение сахара в кофе                

8. радиоактивный распад тория

9. плавление железа                         10. помол кофейных зерен

3.1. Из предложенного перечня выберите обозначения, относящиеся только к понятию «химический элемент»:

1. H                2. S                 3. Cl                4. P4     5. C    

6. HBr             7. He               8. Fe                9. N                 10. NaCl

3.2. Из предложенного перечня выберите обозначения, относящиеся только к понятию «простое вещество»:

1. Na               2. O2               3. S8                4. I                  5. Ne

6. V                 7. Br2              8. O3               9. P                 10. CaO

3.3. Из предложенного перечня выберите обозначения, относящиеся и к понятию «простое вещество», и к понятию «химический элемент»:

1. O                 2. S                 3. HI               4. K                 5. Cl2

6. Ar               7. H2               8. F                 9. Mn              10. C60

4.1. Из предложенного перечня выберите названия простых, а не сложных  веществ:

1. оксид бария                      2. водород                 3. вода                                    4. гидроксид натрия

5. кислород                           6. алюминий             7. сероводород          8. карбонат калия

9. криптон                             10. азот

4.2. Из предложенного перечня выберите названия сложных, а не  простых веществ:

1. хлороводород                   2. бром                       3. оксид железа(II)   4. кальций

5. азотная кислота                6. сульфат алюминия           7. сера 8. аммиак

9. гидроксид калия               10. радон

 5.1. Из предложенного перечня выберите утверждения, характеризующие химический элемент:

1. водород наиболее распространен во Вселенной       

2. железо подвергается коррозии

3. углерод входит в состав всех органических веществ           

4. алюминий покрыт оксидной пленкой             5. калий – мягкий металл               

6. в состав всех оксидов входит кислород                       7. сера желтого цвета                                 

8. азот – обязательный компонент белков                       9. фтор тяжелее воздуха     

10. бериллий растворим и в кислотах, и в щелочах

5.2. Из предложенного перечня выберите утверждения, характеризующие простое вещество:

1. серебро подвергается коррозии (разрушению) в загрязненном воздухе промышленных районов

2. литий – легкий металл                                       3. хлор ядовит          

4. титан используют в самолетостроении

5. магний растворим в кислотах, но не в щелочах

6. медь содержится в малахите и медном купоросе

7. водород входит в состав большинства органических веществ

 8. фосфор может проявлять валентность V        

 9. гелий и неон легче воздуха                        

10. кислород наиболее распространен в земной коре

6. Заполните пропуски терминами «атом» или «молекула»:

1. озона состоит из трех кислорода            

2. меди входят в состав малахита

3. азота – компонент воздуха   

4. воды в жидком состоянии связаны между собой водородными связями   

5. гелия имеют самый маленький радиус            

6. фуллерена образованы углерода

7. углекислого газа имеют линейную форму 

8. благородных газов имеют завершенный внешний уровень

9. белого фосфора состоят из четырех фосфора

10. химического элемента углерода образуют несколько простых веществ

7.1. Укажите названия веществ немолекулярного строения:

1. железо                    2. поваренная соль               3. белок                      4. литий 

5. серная кислота                 6. кислород               7. гелий 

8. оксид кремния (IV)                     9. алмаз                                  10. бор

7.2. Укажите названия веществ молекулярного строения:

1. озон                        2. золото                  3. сульфат бария                   4. метан         

 5. графит                  6. хлорофилл             7. сернистый газ       8. кремний

9. фосфорная кислота                      10.  аммиак

8.1.  Найдите абсолютные массы атомов элементов

(1-5 в килограммах, 6-10 в граммах):

1. водород-1                                                  2. кислород-16         

3. натрий-23                                      4. хлор-37                  5. медь-63 

6. бром-79                                          7. водород-2             

8. барий-137                                      9. уран-238                            10. мейтнерий-265

8.2. Определите химический элемент, если средняя масса его атомов равна:

1. 5,146∙10-23 г                        2. 7,968∙10-23 г                        3. 4,482∙10-26 кг         

4. 5,893∙10-26 кг                      5. 2,2078∙10-22 г                     6. 3,486∙10-25 кг         

7. 3,984∙10-23 г                        8. 6,64∙10-24 г             9. 4,2828∙10-25 кг       

10. 3,0544∙10-22 г.

9.  Для предложенных веществ определите значения относительных молекулярных (формульных) масс, молярных масс, абсолютных масс их молекул (ФЕ) в граммах и массовые доли каждого химического элемента (%):

1. известняк CaCO3             2. хлороводород HCl          

3. гипс CaSO4∙ 2 H2O                     4. сернистая кислота H2SO3           

5. кварц SiO2                         6. поташ K2CO3       

7. углекислый газ CO2                    8. веселящий газ N2O         

9. хлорная кислота HClO4    10. кристаллическая сода Na2CO3 ∙ 10 H2O

10. Найдите химическое количество вещества порции:

1. 1,505∙1022 молекул озона O3       2. 4,816∙1024 ФЕ магнетита Fe3O4 

3. 224 ггематита Fe2O3                               4. 637 кг серной кислоты  H2SO4              

5. 220 гуглекислого газа CO2                    6. 17,92 дм3 водорода H2(н.у.)

7. 7,84 дм3 веселящего газа N2O (н.у.)   8.  4,48  см3 силана SiH4 (н.у.)

9. 1,68 м3фтора F2(н.у.)

10. 36 см3 жидкой воды (н.у.)                    11. 18 дм3 жидкой воды (н.у.).

11. Определите массу порции вещества (г):

1. 0,8 моль водорода            H2                    2. 4,3 моль белого фосфора Р4       

3. 2 моль хлорной кислоты HClO4

4. 1,204∙1023 молекул озона             O3        5. 5,418∙1025 ФЕ негашеной извести СаО

6. 1,505∙1025 молекул азота N2           7. 3,36 дм3(н.у.) углекислого газа CO2

8. 15,68 см3 (н.у.) аммиака NH3       9. 4,48 м3(н.у.) сероводорода Н2S

10. 54 см3 жидкой воды (н.у.)                     11. 36 дм3(н.у.) жидкой воды

12. Определите объем (дм3,н.у.) порции вещества:

1. 0,6 моль азота N2  2. 1,25 моль озона О3           3. 3,8 моль хлороводорода HCl

4. 5,4782∙1024 молекул оксида азота (IV) NO2      5. 1,3244∙1022 молекул хлора Cl2

6. 2,107∙1026 молекул водорода H2                 7. 140 гугарного газа СО  

8. 34,2 гфтора F2                                                     9. 486 кгселеноводорода Н2Sе  

10. 100 гжидкой воды (н.у.)                       11. 5 кг жидкой воды.

13. Определите значение молярной массы вещества (г/моль) по следующим данным:

1. масса его молекулы составляет 2,988∙10-25кг

2. масса его молекулы составляет 9,628∙10-23г

3. масса его формульной единицы составляет 6,64∙10-26кг

4. масса его формульной единицы составляет 5,6772∙10-22г

5. масса его порции количеством 4 моль равна 68 г

6. масса его порции количеством 0,25 моль равна 30 г

7. масса его порции количеством 1,3 моль равна 325 г

8. масса 1,204∙1023 его молекул равна 6,4 г

9. масса 3,01∙1024 его молекул равна 220 г

10. масса его порции объемом 6,72 дм3 (н.у.) равна 8,4 г

11. масса его порции объемом 1,12 м3 (н.у.) равна 1,3 кг

12. его относительная плотность по водороду равна 22

13. его относительная плотность по водороду равна 8

14. его относительная плотность по воздуху равна 2

15. его относительная плотность по воздуху равна 1,65517

16. его относительная плотность по азоту равна 1,7143

17. его плотность (н.у.) равна 0,08929 г/дм3

18. его плотность (н.у.) равна 1,42857 г/дм3

19. его плотность (н.у.) равна 2,4107 г/дм3

20. его плотность (н.у.) равна 0,7589 г/дм3

14.1. Определите химическое количество, массу и объём (н.у.) смеси 3,612∙1023 молекул водорода H2 и 2,408∙1023 молекул гелия He. Чему равна молярная масса этой смеси (г/моль), ее плотность (н.у., г/дм3) и её относительная плотность по водороду, воздуху?

14.2. Определите химическое количество, массу и объём (н.у.) смеси 22 гуглекислого газа CO2 и 48 г кислорода О2. Чему равна молярная масса этой смеси ( г/моль), ее плотность (н.у., г/дм3) и её относительная плотность по водороду, воздуху?

 14.3. Определите объём (н.у.) смеси 1,806∙1024 молекул азота N2и 28,8 г озона O3. Чему равна молярная масса этой смеси (г/моль), ее плотность (н.у., г/дм3) и её относительная плотность по водороду, воздуху?

14.4. Определите объём (н.у.), химическое количество и массу смеси 17,92 дм3 неона Ne и 31,36 дм3 хлора. Чему равна молярная масса этой смеси ( г/моль), ее плотность (н.у., г/дм3) и её относительная плотность по водороду, воздуху?

14.5. Определите объём (н.у.), химическое количество и массу смеси 5,6 м3 угарного газа CO и 31,36 дм3 хлора Cl2. Чему равна молярная масса этой смеси ( г/моль), ее плотность (н.у., г/дм3) и её относительная плотность по водороду, воздуху?

15. Определите число атомов каждого элемента в одной молекуле или формульной единице вещества предложенного ниже списка, укажите общее число атомов в них:

1. водород H2                2. белый фосфор P4 3. озон O3       4. аммиак NH35. сероводород H2S            

6. азотная кислота HNO3     7. фосфот кальция Ca3(PO4)28. сульфат алюминия Al2(SO4)3   

9. медный купорос CuSO4∙5H2O    10. кристаллическая сода Na2CO3∙10H2O

16. Определите, какое число молекул или формульных единиц предложенных веществ содержат в сумме 1500 атомов химических элементов:

1. железо                                2. азот N2                   3. хлорид калия KCl            4. озон O3

5. сероводород H2S              6. белый фосфор Р4              7. азотная кислота HNO3

8. сульфид алюминия Al2S3                        9. хлорид аммония NH4Cl   10. гидразин N2H4

17. Найдите химическое количество атомов каждого элемента в составе порции:

1. 3,7 моль серной кислоты H2SO4           

2. 2 моль ортофосфорной кислоты H3РO4           

3. 1,204∙1024 молекул уксусной кислоты СН3СООН     

4. 2,408∙1025 молекул этана С2Н6

5. 93 гортофосфата кальция Са3(РО4)2      

6. 136,8 г сульфата алюминия Al2(SO4)3

7. 11,5 гэтилового спирта С2Н5ОН         

8. 100 гмедного купороса CuSO4∙5H2O

9. 13,44 дм3 углекислого газа (н.у.) CO2  

10. 5,6 дм3 веселящего газа N2O (н.у.).

 18.1. Химическое количество кислорода в порции вещества равно 6 моль. Определите химическое количество вещества каждой порции:

1. угарный газ СО    2. оксид азота(IV) NO2        3. азотная кислота HNO3    

4. сульфат натрия Na2SO4    5. кислород O2             6. озон O3         7. метанол CH3OH  

8. муравьиная кислота HCOOH     9. сульфат железа (III) Fe2(SO4)3   

10. медный купорос CuSO4∙5H2O

18.2. Химическое количество водорода в порции вещества равно 4 моль. Определите химическое количество вещества каждой порции:

1. бромоводород HBr           2. пероксид водорода H2O2   

3. ортофосфорная кислота H3РO4             4. хлорид аммония NH4Cl              

5. водород H2                       6. гидросульфат аммония NH4HSO4

 7. этанол С2Н5ОН                8. хлорпропан C3H7Cl         

9. бутен С4Н8                        10. железный купорос FeSO4∙7H2O

19.1. Масса атомов азота в составе порции вещества составляет 4,2 г.  Определите массу (г) каждой порции:

1. азот N2                               2. аммиак NH3                                  3. гидразин N2H4     

4. ортофосфат аммония (NH4)3PO4                        5. нитрат бария Ba(NO3)2

6. азотная кислота HNO3                 7. нитрит аммония NH4NO2                             

8. димер оксида азота (IV) N2O4

9. нитрид кальция Ca3N2                 10. нитрат алюминия Al(NO3)3

19.2. Масса атомов водорода в порции вещества составляет 9 г.  Определите объём (н.у.,дм3) каждой порции:

1. бромоводород HBr                       2. водород H2                        3. сероводород Н2S 

4. фосфин РН3                                   5. этен С2Н4              6. пропен С3Н6        

7.  пропан С3Н8                                8. бутан С4Н10          

9. силан  SiH4                                                10. хлорэтан С2Н5Cl

20.1. В какой массе кварца SiO2 содержится столько же атомов, как и в порции хлора Cl2 объемом 6,72 дм3 (н.у.)?

20.2. В какой массе карборунда SiC содержится столько же атомов, как и в порции озона O3 объемом 5,6 дм3 (н.у.)?

20.3. В каком объеме веселящего газа N2O(н.у.) содержится столько же атомов, как и в порции железного купороса FeSO4∙7H2O массой 222,4 г?

20.4. В каком объеме пропана С3Н8 (н.у.) содержится столько же атомов, как и в порции глауберовой соли Na2SO4∙10H2O  массой 8,05г?

 

Last modified: Friday, 3 January 2020, 10:33 AM