Закон постоянства состава

1. Составление формул веществ немолекулярного строения

 

Na+

Ca2+

Al3+

 

K+

Sr2+

Fe3+

Cl-

 

 

 

F-

 

 

 

I-

 

 

 

Br-

 

 

 

O2-

 

 

 

O2-

 

 

 

S2-

 

 

 

Se2-

 

 

 

N3-

 

 

 

P3-

 

 

 

Si4-

 

 

 

Si4-

 

 

 

NO3-

 

 

 

NO2-

 

 

 

ClO4-

 

 

 

ClO3-

 

 

 

CO32-

 

 

 

CrO42-

 

 

 

SO42-

 

 

 

SO32-

 

 

 

 PO43-

 

 

 

AsO43-

 

 

 

 

 

 

 

P2O74-

 

 

 

2. Установление молекулярной формулы вещества

1. Масса молекулы некоторого вещества составляет 2,99 ∙ 10–22г; массовые доли углерода и кислорода соответственно 40% и 53,33%, остальное приходится на водород. Установите молекулярную формулу этого соединения.

2. Относительная плотность паров вещества по кислороду равна 8,875; массовые доли фосфора и кислорода в нем составляют соответственно 43,66% и 56,34%. Установите молекулярную формулу этого соединения.

3. Относительная плотность паров углеводорода по гелию равна 10,5; массовая доля углерода в нем 85,714%, остальное – водород. Установите молекулярную формулу этого соединения.

4. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 1,6875;  массовая доля углерода в нем равна 88,889%, остальное – водород. Установите молекулярную формулу этого соединения.

5. Аскорбиновая кислота (витамин С) имеет молекулярную массу 176 и содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода и 54,54% кислорода. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.

6. При н.у. 1дм3 паров вещества имеет массу 2,6786 г, а массовые доли углерода и кислорода в нем равны соответственно 40,0 и 53,33% (остальное приходится на водород). Установите молекулярную формулу вещества.

3. Установление простейшей формулы вещества

1. Массовая доля водорода в его соединении с кислородом равна 11,1%. Установите простейшую формулу вещества.

2. Установите простейшую формулу органического вещества, в котором массовые доли углерода, азота и водорода равны соответственно 61%; 23,7% и 15,3% .

3. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовые доли составляют: 1,587% водорода, 22,222% азота и 76,191% кислорода.

4. Соединение состоит из 42,07% натрия, 18,91% фосфора и 39,02% кислорода ( по массе). Выведите его простейшую формулу.

5. Кальций и магний, сгорая в атмосфере азота, образуют соединения, содержащие соответственно 18,92% и 27,75% азота по массе. Установите простейшие формулы этих соединений.

6. Массовые доли магния, фосфора и кислорода в соли соответственно составляют: 21,83; 27,85 и 50,32%. Выведите простейшую формулу соли.

7. Определите простейшую формулу соединения, содержащего осмий, калий и хлор, если массовые доли калия и хлора составляют соответственно 16,2% и 44,3%.

Закон сохранения массы вещества

1. Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций методом подбора

1. Na2CO3 + H2SO4→  Na2SO4 + H2O + CO2

2. NO + O2→  NO2

3. SO2 + O2  → SO3              

4. H2 + Br2  → HBr

5. N2 + O2  → NO

6. KClO3  → KCl + O2

7. (NH4)2Cr2O7  → N2 + Cr2O3+ H2O

8. KMnO4  → MnO2 + K2MnO4 + O2

9. CH4C2H2 + H2

10. Al + Fe2O3→ Al2O3 + Fe                

11. NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ H2O

12. HgO →  Hg + O2

13. AgNO3 + CuCl2 →  Cu(NO3)2 + AgCl      

14. H2SO4 + Al → Al2(SO4)3+ H2

15. Н2 + I2 → HI       

16. Na + Cl2 →  NaCl

17. СН4 + О2 →  СО2 + Н2О

18. SiO2 + HF → SiF4↑ + H2O

19. Cl2O7 → Cl2 + O2

20. Cl2 + KBr → Br2 + KCl

21. Al2S3 + H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑

22. Ni + HCl → NiCl2 + H2↑       

23. Na + H2O → NaOH + H2

24. Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2↓ + NH3

25. SiO2 + Mg → Si + MgO

26. AgNO3 → Ag + NO2 + O2                        

27. CrO3 + KOH → K2CrO4 + H2O

28. AgNO3 + FeCl3 → AgCl + Fe(NO3)3

29. Pb(NO3)2 + K2S → PbS + KNO3

30. K2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ KCl

31. Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3→ BaSO4 + Al(NO3)3

32. CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)3+ NaCl

33. AgNO3 + K2S → Ag2S + KNO3

34. CuCl2 + KOH → Cu(OH)2 + KCl

35. Al(NO3)3 + NaOH → Al(OH)3+ NaNO3

36. FeSO4 + KOH → Fe(OH)2 + K2SO4

37. FeCl3 + Na3PO4 → FePO4+ NaCl

38. SrCl2 + H2SO4 → SrSO4+ HCl

39. K2SO4 + AgNO3 → KNO3+ Ag2SO4

40. Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2+ NaNO3

41. K3PO4 + Al2(SO4)3→ AlPO4 + K2SO4

42. K2S + HCl → KCl + H2S

43. KClO + H2SO4 (p) → HClO + K2SO4

44. (NH4)2SO4 + KOH → K2SO4+ NH4OH

45. Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O

46. CH3COOK + H2SO4 → CH3COOH + K2SO4

47. K2S + H2S → KHS

48. KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

49. KOH + H2S → K2S + H2O

50. FeCl3 + NH4OH → Fe(OH)3+ NH4Cl

51. NH4OH + H2S → (NH4)2S + H2O

52. Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2

53. Ba(HCO3)2 + H2SO4→ BaSO4 + H2O + CO2

54. Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3+ H2O

55. MnS + HCl → MnCl2 + H2S

56. H3PO4 + KOH → K3PO4+ H2O

57. Ca3(PO4)2 + H3PO4→ CaHPO4

58. CaHPO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2+ H2O

59. Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O

60. H2SO3 + KOH → H2O + K2SO3

2. Простейшие расчеты по химическим уравнениям

1. Какое количество вещества кислорода выделилось в результате разложения 6 моль пероксида водорода Н2О2?

2. Какое количество вещества оксида фосфора (V) Р4О10 образовалось в результате сгорания 6,6 моль белого фосфора Р4?

3. Вычислите количество вещества гидроксида кальция Са(ОН)2, образовавшегося в результате реакции 0,2 моль оксида кальция с водой.

4. Определите количество вещества и объем оксида углерода (IV), который выделился при сгорании 11,2 дм3этилена (н.у.) С2Н4.         

5. Какое количество вещества хлорида аммония NH4Cl можно получить при взаимодействии 4 моль аммиака с хлороводородной кислотой?

6. Вычислите количество вещества иода, вытесненного бромом из 0,4 моль иодида калия KI.

7. Вычислите количество вещества и объем кислорода, выделившегося при разложении 8 моль оксида ртути (II) HgO.

8. Вычислите количество вещества оксида меди (II) CuO, полученного при взаимодействии 4 моль меди с кислородом.

9. Какое количество вещества воды и какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделятся при сгорании 3 моль пропана С3Н8 в кислороде?

10. Какое количество вещества кислорода получено при термическом разложении 3 моль хлората калия KСlO3?

11. Вычислите количество вещества меди, которое можно получить в результате вытеснения ее железом из 0,5 моль хлорида меди (II) CuCl2, находящихся в растворе.

12. Вычислите количество вещества гидроксида кальция Са(ОН)2, полученное в результате взаимодействия 3 моль кальция с водой.

13. Вычислите количество вещества хлорида алюминия AlCl3, которое можно получить при взаимодействии алюминия с раствором, содержащим 0,6 моль хлороводорода.

14. Вычислите количество вещества сульфата калия K2SO4, если в реакцию с серной кислотой вступило 0,4 моль гидроксида калия.

15. В реакцию с концентрированной серной кислотой вступило 0,3 моль меди. Вычислите количество вещества и объем оксида серы (IV) SO2 (н.у.), выделившегося в результате реакции, если в ходе реакции также образовались CuSO4 и вода.

16. Какую массу алюмината натрия NaAlO2 можно получить при сплавлении гидроксида алюминия с 0,5 моль гидроксида натрия?

17. При прокаливании очищенного известняка СаСО3 получено 0,1 моль оксида кальция. Определите массу очищенного известняка.

18. Цинк количеством вещества 0,2 моль растворили в соляной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли.)

19. На полное сгорание октана С8Н18 было израсходовано 50 моль кислорода. Вычислите массу сгоревшего октана.

20. Какую массу ортофосфорной кислоты Н3РО4 можно получить при нагревании 0,2 моль оксида фосфора (V) Р2О5с достаточным количеством воды?

21. Вычислите массу сгоревшего спирта С2Н5ОН, если при этом выделилось 6 моль оксида углерода (IV). (138 г)

22. В результате взаимодействия оксида марганца (II) MnO и оксида кремния (IV) SiO2 образовалось 2 моль силиката марганца (II) MnSiO3. Рассчитайте массы исходных веществ.

23. Какую массу этана С2Н6 необходимо сжечь для получения 5 моль оксида углерода (IV)? (75 г)

24. При сгорании бутена – 1 С4Н8 выделилось 0,5 моль оксида углерода (IV). Вычислите массу вступившего в реакцию бутена. (7 г)

Закон объемных отношений

1. Простейшие расчеты по химическим уравнениям

1. В атмосфере хлора сожгли 0,0448 дм3водорода. Вычислите объем хлора, затраченного на соединение с водородом.

2. Какой объем кислорода понадобится для сгорания 1 м3 аммиака по схеме

 NH3 + O2N2 + H2O?        

3. На процесс окисления оксида углерода (II) до оксида углерода (IV) было затрачено 2,24 дм3 кислорода. Вычислите объем оксида углерода (II).

4. Какой объем кислорода понадобится для полного сгорания 0,056 дм3 водорода в кислороде?

5. Какой объем воздуха, содержащего 20% (по объему) кислорода, понадобится для того, чтобы сжечь 56 дм3 бутана С4Н10? (1,82м3)

6. Какой объем водорода необходим для того, чтобы 8,96 дм3азота прореагировали полностью с образованием аммиака?

7. Какой объем воздуха (объемная доля кислорода 21%) понадобится для сжигания 5 м3пропана С3Н8?

8. Хватит ли 15 см3 кислорода на сжигание 10 см3 бутана С4Н10?     

9. Достаточно ли 10 см3 водорода на реакцию гидрирования 2 см3 этена по схеме           С2Н4+ Н2 → С2Н6?     

10. Смесь газов, состоящую из 20 дм3 метана СН4и 5 дм3 этана С2Н6, сожгли в кислороде. Определите объем выделяющегося при этом оксида углерода (IV). 

Last modified: Friday, 3 January 2020, 10:33 AM